Химия ЕГЭ 2025 – всё самое полезное для подготовки

29.10.2024

Навигатор подготовки к ЕГЭ 2025 по химии. На этой странице вы найдёте материалы к экзамену, которые будут полезны каждому. Именно они помогут вам сдать экзамен на желаемые баллы!

Мы хотим структурировать всё то, на что вы можете наткнуться, занявшись подготовкой к ЕГЭ. Здесь будет собрано всё-всё самое нужное: авторские лекции и конспекты, шпаргалки, практикумы от экспертов, учебную литературу и статьи, ссылки на лучшие ресурсы для подготовки.

А в конце страницы вас ждут шпаргалки по различным темам! :)

Первое, с чем нужно ознакомиться:

Классные ресурсы для подготовки к ЕГЭ

ФИПИ Открытый банк заданий ЕГЭ | Химия
reshuege.ru Дмитрия Гущина - по сути это открытый банк заданий.
http://www.fipi.ru/ и https://4ege.ru/himiya/ - ОФИЦИАЛЬНЫЕ сайты, там найдете демоверсии, задания, кодификаторы и другие официальные полезные документы.
Теория по химии ОГЭ от "Экзамер"
Практические задания ОГЭ химия
Екатерина Строганова | Химия ЕГЭ разборы, теория
https://vk.com/ege100ballov - почетное первое место занимает группа ЕГЭ 100 баллов, самые свежие новости, ежедневный разбор заданий, вся необходимая теория, разбор практических задач и многое другое можно найти там. В том числе огромная база видеоуроков.

Задания ЕГЭ по химии с реальных ЕГЭ прошлых лет

Подборки реальных вариантов заданий прошлых лет составлены Иваном Ермолаевым и размещены сообществе автора.

Скачать ВСЕ реальные задания (+ ответы) с ЕГЭ прошлых лет: здесь.

Ниже представлены подборки заданий из ВТОРОЙ части ЕГЭ по химии, подготовленные Иваном Ермолаевым — автор сообщества https://vk.com/examtop.

Онлайн-консультация "На все 100" по подготовке к ЕГЭ по химии

Задания №29 и №30 с реального ЕГЭ

№1. Гидрокарбонат натрия, гидроксид натрия, оксид хрома(II), оксид марганца(IV), серная кислота, сульфат натрия.

ОВР: образуется окрашенный раствор двух солей.

РИО: в реакцию вступает кислая соль, реакция не сопровождается видимыми признаками.

№2. Нитрат магния, гидросульфат натрия, оксид меди(I), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота.

ОВР: происходит растворение твёрдого вещества, появляется голубая окраска раствора.

РИО: в реакцию вступает сильный электролит.

№3. Пероксид натрия, иодид калия, силикат калия, нитрит калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция.

ОВР: выделяется газ, образуется окрашенное простое вещество.

РИО: в реакцию вступают две соли, образуется осадок.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Задания №31 с реального ЕГЭ

№1. Избыток азотной кислоты добавили к раствору, полученному при взаимодействии алюминия с водным раствором гидроксида натрия. Образовавшееся соединение алюминия выделили, высушили и прокалили. Полученную при этом газовую смесь пропустили через раствор гидроксида кальция.

№2. Слили растворы гидроксида бария и сульфата калия. Через образовавшийся раствор при охлаждении пропустили газ, полученный в результате взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой. К образовавшемуся после пропускания газа раствору добавили водный раствор перманганата калия.

№3. Твёрдое вещество, полученное при прокаливании нитрата алюминия, поместили в концентрированный раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ с резким запахом, полученный при действии на бромид натрия концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Задания №33 с реального ЕГЭ 2023

№1. При сгорании 8,64 г органического вещества А образуется 10,08 л (н.у.) углекислого газа, 4,86 г воды и 3,18 г карбоната натрия. Известно, что вещество А содержит только один первичный атом углерода, а заместители находятся у нечётных атомов углерода. Вещество A может быть получено в результате реакции вещества Б со щёлочью. Напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б при его взаимодействии со щёлочью.

№2. При сгорании 42 г органического вещества А образуется 35,84 л (н.у.) углекислого газа, 39,6 г воды и 4,48 л (н.у.) азота. Известно, что вещество А взаимодействует с водным раствором гидроксида калия при нагревании, при этом образуются два продукта, содержащие одинаковое количество атомов углерода. Напишите уравнение реакции вещества А с водным раствором гидроксида калия при нагревании.

№3. Вещество А содержит по массе 55,81% углерода, 37,21% кислорода (остальное – водород). Известно, что вещество А взаимодействует с водным раствором гидроксида бария при нагревании. При этом образуются соль и вещество Б, которое содержит только вторичные атомы углерода и заместители, расположенные на максимальном расстоянии друг от друга. Напишите уравнение реакции вещества А с избытком водного раствора гидроксида бария при нагревании.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Задания №34 с реального ЕГЭ 2023

№1. Смешали раствор карбоната натрия и раствор иодида алюминия в массовом соотношении 1 : 2. При этом образовалось 435,6 г раствора, содержащего только одно растворенное вещество. Полученный раствор может без остатка прореагировать с 800 г бромной воды с массовой долей брома 3%. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

№2. Смешали воду, сульфат алюминия и карбонат натрия в массовом соотношении 100 : 5,7 : 10,6 соответственно. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария. При этом образовалось 1 кг раствора с массовой долей единственного растворённого вещества 7,02%. Вычислите массовую долю хлорида бария в добавленном растворе.

№3. Смешали воду, нитрат алюминия и сульфид натрия в массовом соотношении 60 : 7,1 : 5,2 соответственно. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом образовалось 680 г раствора с массовой долей единственного растворённого вещества 10%. Вычислите массовую долю нитрата серебра в добавленном растворе. Растворимостью малорастворимых веществ пренебречь.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Суууупер полезный файлик по оформлению заданий второй части в ЕГЭ по химии

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Методика выполнения и проверки второй части ЕГЭ

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Классные ресурсы для подготовки к ЕГЭ

https://scienceforyou.ru/ — образовательный портал по химии с доступом к теории и практике
https://www.youtube.com/@examtop100 — ютуб-канал Ивана Ермолаева + его сообщество в ВК https://vk.com/examtop
https://stepenin.ru/tasks — база заданий для подготовки к ЕГЭ по химии, Степенин и Дацук
https://www.youtube.com/@stepenin — ютуб-канал Степенина и Дацук
https://vk.com/@egehubchem-organicheskaya-himiya — мини-справочник для подготовки к ЕГЭ от EGE hub

Учебные книги и пособия для подготовки к экзамену по химии

Большой справочник для подготовки к ЕГЭ от Легиона — в справочнике представлен весь материал, необходимый для подготовки к ЕГЭ и успешной сдачи экзамена, содержит три раздела: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия».
Тематический тренинг, 1800 заданий — задания базового и повышенного уровня сложностей, все задания объединены по темам
Сборник из 30 тренировочных вариантов — составлен по официальной демоверсии 2024 от ФИПИ, содержит ответы ко всем вариантам и выборочные решения
1000 заданий высокого уровня сложности — тренировка на таких заданиях поможет набрать заветные 100 баллов на ЕГЭ
30 тренировочных вариантов от ФИПИ — обновлённый сборник для подготовки к ЕГЭ по химии 2024 с пробными вариантами и ответами к ним

Изменения в демоверсии ЕГЭ 2024 по химии

Изменений в КИМ нет :) Сравнивались демоверсии ЕГЭ по химии 2023 и ЕГЭ 2024.

Кодификатор ЕГЭ 2024 по химии

Рассмотрим список тем, знание которых проверяется на ЕГЭ по химии у выпускников в 11 классе.

Кодификатор ЕГЭ по химии от ФИПИ содержит темы по 5 крупным разделам.

Раздел 1. Теоретические основы химии

1.1 Строение вещества. Современная модель строения атома. Распределение электронов по энергетическим уровням. Классификация химических элементов. Особенности строения энергетических уровней атомов (s-, p-, d-элементов). Основное и возбуждённое состояния атомов. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны
1.2 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов
1.3 Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления
1.4 Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы её образования. Межмолекулярные взаимодействия. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойства веществ от типа кристаллической решётки
1.5 Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ
1.6 Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
1.7 Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения.
1.8 Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
1.9 Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена
1.10 Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
1.11 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация. Насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты
1.12 Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса
1.13 Электролиз растворов и расплавов солей

Раздел 2. Основы неорганической химии

2.1 Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций, магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений. Общие способы получения металлов
2.2 Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) и их соединений (оксидов, кислородсодержащих кислот, водородных соединений)
2.3 Генетическая связь неорганических веществ,принадлежащих к различным классам
2.4 Идентификация неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Раздел 3. Основы органической химии

3.1 Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. σ- и π-связи. sp3-, sp2-, sp-гибридизации орбиталей атомов углерода. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Гомологи. Гомологический ряд. Изомерия и изомеры.
3.2 Понятие о функциональной группе. Ориентационные эффекты заместителей.
3.3 Представление о классификации органических веществ. Систематическая международная номенклатура и принципы образования названий органических соединений
3.4 Свободнорадикальный и ионный механизмы реакции. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Правило Марковникова. Правило Зайцева
3.5 Алканы. Химические свойства алканов: галогенирование, дегидрирование, термическое разложение, крекинг, изомеризация, горение. Получение алканов. Циклоалканы. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения
3.6 Алкены. Химические свойства: реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация), горения, окисления и полимеризации. Промышленные и лабораторные способы получения алкенов
3.7 Алкадиены. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения (гидрирование, галогенирование), горения и полимеризации. Получение алкадиенов
3.8 Алкины. Химические свойства: реакции присоединения (галогенирование, гидрирование, гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения полимеров и других полезных продуктов. Реакции замещения. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов. Применение ацетилена
3.9 Арены. Химические свойства бензола: реакции электрофильного замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, галогенирование). Реакция горения. Особенности химических свойств толуола. Получение бензола.
3.10 Спирты. Предельные одноатомные спирты. Химические свойства: взаимодействие с натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, с галогеноводородами как способ получения растворителей, внутри- и межмолекулярная дегидратация. Реакция горения. Получение этанола: реакция брожения глюкозы, гидратация этилена. Этиленгликоль и глицерин как представители предельных многоатомных спиртов
3.11 Фенол. Химические свойства фенола (реакции с натрием, гидроксидом натрия, бромом). Получение фенола
3.12 Альдегиды. Химические свойства предельных альдегидов: гидрирование; качественные реакции на карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди (II)). Получение предельных альдегидов: окисление спиртов, гидратация ацетилена. Ацетон как представитель кетонов. Особенности реакции окисления ацетона
3.13 Карбоновые кислоты. Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Особенности химических свойств муравьиной кислоты. Получение предельных одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Высшие предельные и непредельные карбоновые кислоты
3.14 Сложные эфиры и жиры. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности. Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Химические свойства жиров: гидрирование, окисление. Гидролиз, или омыление, жиров как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот. Мылá как соли высших карбоновых кислот
3.15 Химические свойства глюкозы: реакции с участием спиртовых и альдегидной групп и молочнокислое брожение. Применение глюкозы, её значение в жизнедеятельности организма. Дисахариды: сахароза, мальтоза. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Полисахариды: крахмал, гликоген. Строение макромолекул крахмала, гликогена и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства крахмала: гидролиз, качественная реакция с иодом. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, получение эфиров целлюлозы. Понятие об искусственных волокнах (вискоза, ацетатный шёлк)
3.16 Амины. Амины как органические основания: реакции с водой, кислотами, реакция горения. Анилин как представитель ароматических аминов. Химические свойства анилина: взаимодействие с кислотами, бромной водой, окисление. Получение аминов алкилированием аммиака и восстановлением нитропроизводных углеводородов
3.17 Аминокислоты и белки. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Основные аминокислоты, образующие белки. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки
3.18 Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Основные способы получения высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации. Классификация волокон
3.19 Идентификация органических соединений. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ
3.20 Генетическая связь между классами органических соединений

Раздел 4. Химия и жизнь

4.1 Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.2 Химия и здоровье. Химия в медицине. Химия и сельское хозяйство. Химия в промышленности. Химия и энергетика: природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и её переработка (природные источники углеводородов)
4.3 Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. Проблема отходов и побочных продуктов. Альтернативные источники энергии
4.4 Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства аммиака, серной кислоты). Чёрная и цветная металлургия. Стекло и силикатная промышленность. Промышленная органическая химия. Сырьё для органической промышленности

Раздел 5. Типы расчётных задач

5.1 Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания
5.2 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
5.3 Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
5.4 Расчёты теплового эффекта реакции
5.5 Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях
5.6 Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества

Скачать кодификатор здесь.

Огромная подборка шпаргалок для ЕГЭ по химии

Выражаем благодарность всем составителям конспектов, таблиц, рабочих тетрадей и шпаргалок! Обязательно сохраняйте эти файлы себе.

Большая шпаргалка по всем темам — включает в себя таблицы по основам взаимодействия кислот с металлами, электронные формулы элементов, сильные и слабые электролиты

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Шпаргалка по заданию №25 — применение неорганических веществ (металлы и их соединения, неметаллы и их соединения) и органических веществ (алканы, алкены, циклоалканы, алкадиены, алкины, арены и др. ароматические соединения, спирты, фенол, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты и соли, углеводы, амины)

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Волокна и полимеры — полимеризация, поликонденсация, мономеры и полимеры

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Шпаргалка по соединениям — марганца, хрома, железа, а также по галогенам, пероксиду водорода и солям оксикислот хлора.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Шпаргалка по соединениям — марганца, хрома, железа, а также по галогенам, пероксиду водорода и солям оксикислот хлора и др.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Шпаргалка по реакциям, которые нужно знать в первую очередь — неметаллы с щелочами, термическое разложение нитратов, реакции с дихроматом, окислительно-восстановительные свойства перекиси и др.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Цвета неорганических веществ — цвета некоторых неорганических веществ нерастворимых в воде, цвета некоторых растворов неорганических веществ + физические свойства некоторых газообразных неорганических веществ

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Шпаргалка по заданию №33 из ЕГЭ — реакции горения органических веществ, алгоритм нахождения молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания и алгоритм нахождения молекулярной формулы вещества по массовой доле элементов в соединении

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Шпаргалка по тривиальным названиям — тривиальные названия кислот, наиболее часто встречающихся в ЕГЭ.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Шпаргалка по свойствам неметаллов

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Шпаргалка по кристаллическим решёткам

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Сохранить ссылку:

Комментарии (0) Добавить комментарий

У вас недостаточно прав для комментирования